137. Задачка по химии №013 735

88. Рассчитать энтропию реакции 2NaHCO3(кр)→Na2CO3(кр)+H2O(г)+CO2(г) при температурах 298,15 и 500К на основании абсолютных энтропий веществ при Т=298,15К и р=1атм.: S0Na2CO3=138,80 Дж/моль∙К, S0H2O=188,72 Дж/моль∙К, S0CO2=213,66 Дж/моль∙К, S0NaHCO3=102,10 Дж/моль∙К. Теплоёкость участников реакции равна: Ср(Na2CO3)=〖70,63+135,6∙10〗^(-3) TДж/моль∙К
Ср(H2O)=〖30,00+10,71∙10〗^(-3) T+0,33∙〖10〗^5 T^(-2)Дж/моль∙К
Ср(CO2)=〖44,14+9,04∙10〗^(-3) T-8,54∙〖10〗^5 T^(-2)Дж/моль∙К
Ср(NaHCO3)=〖44,89+143,89∙10〗^(-3)T Дж/моль∙К